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Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono, comúnmente enlazados con hidrógeno, oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. Éstos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC.
Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos ácidos tienen propiedades características de la función ácido, debido a que todos ellos tienen el ion H+1; y las bases tienen propiedades características de este grupo debido al ion OH-1 presente en estas moléculas. Las principales funciones químicas son: óxidos, bases, ácidos y sales.
ÒXIDOS
Son compuestos químicos inorgánicos diatómicos o binarios formados por la unión del oxígeno con otro elemento diferente de los gases nobles. Según si este elemento es metal o no metal serán óxidos básicos u óxidos ácidos.
Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal cuando el oxígeno trabaja con un número de valencia -2. Su fórmula general es: Metal + O. En la nomenclatura Stock los compuestos se nombran con las reglas generales anteponiendo como nombre genérico la palabra óxido precedido por el nombre del metal y su número de valencia. En la nomenclatura tradicional se nombran con el sufijo -oso e -ico dependiendo de la menor o mayor valencia del metal que acompaña al oxígeno. Y en la nomenclatura sistemática se utilizan las reglas generales con la palabra óxido como nombre genérico.
En la nomenclatura tradicional para los óxidos que se enlazan con metales que tienen más de dos números de valencia se utilizan las siguientes reglas: metales con números de valencia hasta el 3 se nombran con las reglas de los óxidos y los metales con números de valencia iguales a 4 y mayores se nombran con las reglas de los anhídridos. Ejemplos: V2+3O3-2 se nombra como óxido, óxido vanádico;V2+5 O5-2 se nombra como anhídrido, anhídrido vanádico. Los átomos de vanadio con número de valencia 2 (-oso) y 3 (-ico) se nombran como óxidos y los átomos de vanadio con números de valencia 4 (-oso) y 5 (-ico) como anhídridos.
| Compuesto | Nomenc. sistemática | Nomenc. Stock | Nomenc. tradicional |
|---|---|---|---|
| K2O | monóxido de dipotasio u óxido de dipotasio | óxido de potasio (I) u óxido de potasio | óxido potásico u óxido de potasio |
| Fe2O3 | trióxido de dihierro | óxido de hierro (III) | óxido férrico |
| FeO | monóxido de hierro | óxido de hierro (II) | óxido ferroso |
| SnO2 | dióxido de estaño | óxido de estaño (IV) | óxido estánico |
Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal. Su fórmula general es NoMetal + O. En este caso, la nomenclatura tradicional emplea la palabra anhídrido en lugar de óxido, a excepción de algunos óxidos de nitrógeno y fósforo. La nomenclatura sistemática y la Stock nombran a los compuestos con las mismas reglas que en los óxidos metálicos. En la nomenclatura tradicional se nombran con los siguientes sufijos y prefijos.
- hipo - … - oso (para números de valencia 1 y 2)
- … -oso (para números de valencia 3 y 4)
- … -ico (para números de valencia 5 y 6)
- per - … - ico (para el número de valencia 7)
| Compuesto | Nomenc. sistem. | Nomenc. Stock | Nomenc. tradicional |
|---|---|---|---|
| Cl2O | óxido de dicloro o monóxido de dicloro | óxido de cloro (I) | anhídrido hipocloroso |
| SO3 | trióxido de azufre | óxido de azufre (VI) | anhídrido sulfúrico |
| Cl2O7 | heptóxido de dicloro | óxido de cloro (VII) | anhídrido perclórico |
Los peróxidos son obtenidos cuando reacciona un óxido con el oxígeno monoatómico y se caracterizan por llevar el grupo peróxido o unión peroxídica (-o-o-). Son compuestos diatómicos en donde participan el grupo peróxido y un metal. La fórmula general de los peróxidos esMetal + (O-1) 2-2. En el sistema tradicional se utiliza el nombre peróxido en lugar de óxido y se agrega el nombre del metal con las reglas generales para los óxidos en esta nomenclatura. En las nomenclaturas Stock y sistemática se nombran los compuestos con las mismas reglas generales para los óxidos.
No todos los metales forman peróxidos y habitualmente lo hacen los del grupo 1A y 2A de la tabla periódica (alcalinos y alcalinotérreos).
| Compuesto | Nomenc. sistemática | Nomenc. Stock | Nomenc. tradicional |
|---|---|---|---|
| H2O2 | dióxido de dihidrógeno | peróxido de hidrógeno | agua oxigenada |
| CaO2 | dióxido de calcio | peróxido de calcio (II) | peróxido de calcio |
| ZnO2 | dióxido de zinc | peróxido de zinc (II) | peróxido de zinc |
Son compuestos binarios o diatómicos formados por hidrógeno y un metal. En estos compuestos, el hidrógeno siempre tiene valencia -1. Se nombran con la palabra hidruro. Su fórmula general es Metal + H. Para nombrar estos compuestos en el sistema tradicional se utiliza la palabra hidruro y se agrega el nombre del metal con los prefijos -oso o -ico con las reglas generales para esta nomenclatura. Para los sistemas Stock y sistemático se utilizan las reglas generales con la palabra hidruro como nombre genérico.
| Compuesto | Nomenc. sistemática | Nomenc. Stock | Nomenc. tradicional |
|---|---|---|---|
| KH | monohidruro de potasio o hidruro de potasio | hidruro de potasio (I) o hidruro de potasio | hidruro potásico o hidruro de potasio |
| NiH3 | trihidruro de níquel | hidruro de níquel (III) | hidruro niquélico |
| PbH4 | tetrahidruro de plomo | hidruro de plomo (IV) | hidruro plúmbico |
Los hidrácidos (compuestos binarios ácidos) e hidruros no metálicos son compuestos formados entre el hidrógeno y un no metal de las familias VIA y VIIA ( anfígenos y halógenos respectivamente). Los elementos de estas dos familias que pueden formar hidrácidos e hidruros no metálicos son: S, Se, Te, F, Cl, I y Br, que por lo general trabajan con el menor número de oxidación, -2 para los anfígenos y -1 para los halógenos. Estos compuestos se nombran en el sistema tradicional y de forma diferente según si están disueltos (estado acuoso) o en estad
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